硼酸的酸性問題
1.1砸酸的分子結構
硼酸的分子式習慣寫成只3803，僅從表面上看 有3個只―，是三元酸，應該有三級電離平衡常數。 實際上，硼酸的分子式應該是8(00)3，是一元酸。
硼原子的電子層結構為1322322巧。當硼與 011—結合時，硼原子的1個23電子激發到1個空 的2：?軌道中，使得硼原子的電子層結構變為 18431 2朽2?丨。硼原子的23軌道和2個2?軌道 雜化組合成3個3?2雜化軌道，3個3?2雜化軌道 分別與3個09一中的氧原子的各1個2?軌道重疊 形成3個3?^?的0鍵。
由于3個3產雜化軌道在同一個平面上，且夾角為120。，所以硼酸分子具有平面三角形結構。
1.2硼酸的酸性來源
硼酸在水溶液中之所以顯示出極弱酸性，是由 于0只一中氧的孤電子對填人了硼原子的?空軌道 中，而不是本身電離給出質子的緣故。
這種加合方式表現了硼化合物的缺電子特點。 根據1923年路易斯提出的酸堿電子理論:凡是可以 接受電子對的物質稱為酸，凡是可以給出電子對的 物質稱為堿，因此，硼酸是一個典型的路易斯酸。
硼酸 -制作方法 硼酸
1、硼砂硫酸中和法 將硼砂溶解后。加硫酸復分解制得硼酸。
Na2B4O7+H2SO4+5H2O→4H3BO3+Na2SO4
2、碳氨法 將硼礦粉與碳酸氫銨溶液混合，經加溫加熱后分解得到含硼酸氨料液，再經脫去反應生成的氨，即得硼酸。
2MgO.B2O3+2NH4HCO3+H2O→2(NH4)H2BO3+2MgCO3
(NH4)H2BO3→H3BO3+NH3
3、鹽酸法。用鹽酸酸解硼精礦，再經過濾、結晶和干燥，天津硼酸，即得硼酸。
2MgO.B2O3+4HCl+ H2O→2H3BO3+2MgCl2
4、井鹽鹵水鹽酸法。由含硼鹵與鹽酸一起蒸煮，天津硼酸批發，再經脫水、結晶、干燥即得硼酸。
硼酸的性質
(1)H3BO3是白狀晶體，微溶于水（273K時溶解度為6.35g/(100gH2O)），加熱時，由于晶體中的部分氫鍵斷裂，溶解度增大（373K時溶解度為27.6 g)(100gH2O)）.
(2)H3BO3是個一元弱酸，Ka=5.8×10-10，它之所以有弱酸性并不是它本身電離出質子H+，而是由于B是缺電子原子，它加合了來自H2O分子中OH-的（其中O原子上的孤對電子對向B原子的空的P軌道上配位）而釋放出H+離子.
(3)硼酸的這種電離方式表現出了硼化合物是缺電子特點.所以硼酸是一個典型的路易士酸，它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大為增強，例如硼酸溶液的pH≈5~6，加入甘油后，pH≈3~4.表現出一元酸的性質，天津硼酸廠家，可用強堿來滴定.
(4)硼酸和醇或乙醇在濃H2SO4存在的條件下，生成硼酸酯，硼酸酯在高溫下燃燒揮發，產生特有的綠色火焰，此反應可用于鑒別硼酸，硼酸鹽等化合物.
(5)硼酸加熱脫水分解過程中，先轉變為偏硼酸HBO3，繼續加熱變成B2O3.
(6)在同極強的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反應時，H3BO3被迫表現出弱堿性.
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